第一篇：201*中考化學知識總結

一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子）具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西�。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很�。�(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：so2、co、no2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量�。�、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

第二篇：201*年中考化學經驗總結

中考化學教學經驗總結與反思

鄖西縣夾河鎮(zhèn)中王順成

201*年中考勝利落下帷幕，在全體師生的共同努力下，我們學校又取得了較好的成績�；叵脒@一年的教育教學工作 ，有得有失，為更好的做好工作，現將本學年的工作加以總結與反思。在中考中要取得優(yōu)異的成績,除了完成新課任務外,更離不開的是中考前的復習,如何進行合理有效的復習是中考時取得好成績的關鍵。

隨著當前課程改革的不斷推進，提高課堂教學的有效性已經成為共識，但復習課上如何提高課堂教學的有效性呢？許多老師經常發(fā)出感嘆:復習課最難上。復習課既不象授新課那樣有“新鮮感”，又不象練習課那樣有“成功感”，復習課擔負著查漏補缺、系統(tǒng)整理以及鞏固發(fā)展的重任。如何在復習課中充分調動和發(fā)揮學生的主體性和能動性,創(chuàng)設有效的課堂教學,使學生的知識和能力得到進一步的發(fā)展的同時在中考中取得優(yōu)異的成績,是每一位化學老師都關注的事情。科學有效的復習方法是關鍵因素,針對化學學科特點,我覺得在復習課教學過程中應該注意以下幾個方面:

一、把握學生主體性,增強化學復習實效

教師的教是為了學生的學，這句話對于中考化學復習教學顯得尤為重要。因為現在的化學中考已由過去“單一的知識型”考試逐步過渡到現在的“知識——能力型”，而且越來越向能力測試的方向傾斜。所以，在組織初三學生迎戰(zhàn)中考的化學復習教學中，在重視落實化學雙基的基礎上，更應以知識為載體，提高學生的能力，增強學生的素質。在具體的復習教學中應發(fā)揮學生的主體作用，使他們成為學習的主人，激勵他們在復習過程中發(fā)揮主動精神,從而提高課堂教學的有效性。

過去中考備考時，我們把自己擺在復習教學中的核心位置，教師的傳授式的教學模式，將最大量、最系統(tǒng)的知識輸入學生，將學生看成教師的附庸，主觀臆造的組織備考復習，致使部分學生成了儲藏知識的“書柜”。事實上，這種教學方式教師教得累,學生學得苦,最終也收不到什么教學效果，只不過是無法之法。從根本上說，中考復習的主人應當是學生,而老師只不過是在備考復習這一特定過程中起引導、指導和輔導的作用，因此，備考復習中教師必須擯棄多年來習以為常的“講練考”的復習模式，而應千方百計的調動學生的非智力因素，使學生意識到自己才是復習的主人。只有充分發(fā)揮了學生在備考復習中的主體作用,才能進一步提高復習教學效果。

二、提升學生學習興趣，增強化學復習實效

復習的過程是過去所學知識的再現、鞏固和提高的過程。學生的主動性、積極性、興趣在復習過程中一定要保護好，興趣是最好的老師。而化學學科的特點決定了學生學習化學的興趣，據調查反饋，學生開始時之所以喜歡化學這門學科，主要興趣點在于化學實驗。因此在復習的過程中，雖然大多數實驗不可能再做，但重點實驗還是要再現，通過實驗的再現挖掘新授課中不便于提出的問題，所謂老調重彈有新意，使學生溫故而知新，知識和能力在復習中達到升華。當然再現的方式很多，可以借助于實驗模板，借助于課件等再現實驗的過程。

同時在復習過程中在立足于學生發(fā)展和實際生活需要的基礎上，突出應用

性和實踐性，讓學生多提一些有關社會、生活、生產、科技等方面的問題，體現化學學科的實際應用價值和學科特點，為同學們從化學的視角去觀察周圍的世界、從化學與社會的相互作用中體會和感悟學習化學的價值提供機會，培養(yǎng)大家關心自然、關注社會的情感和態(tài)度，同時聯系社會生活實際還能指導學生平時留心生活，提升學習的興趣。在新課標下中考化學命題也趨向于以這些生活情景為素材，考查學生在真實情境中提出問題、解決問題的能力及收集、整合、運用信息的能力。如果我們平時留意了、思考了，考試時就順手多了，做起題來也就得心應手了，中考復習也起到了實效。

其次，在復習教學過程中實施學習過程評價來提升學生學習的興趣。教師在教學過程中，對學生實施激勵評價，可以營造一種和諧、民主的教學氛圍，有利于調動學生參與的積極性和主動性，提高復習的效果。如：“你的想法很好，值得其他同學向你學習”、“你的思路很有創(chuàng)意，將來一定有所建樹”、“你簡直就是一個化學天才”。一句激勵的話語，能喚起學生學習的信心，甚至能影響學生的一生。因此，在教學時教師要充分發(fā)揮評價的杠桿作用，為教學服務，使學生對復習課不再感到枯燥、乏味，大大提高了復習的效果。

三、打造有效復習課堂，增強化學復習實效

我們經常有這樣的感言：“許多知識課堂上都講過了，甚至講了n遍了,為什么學生還是做錯了？”其實一節(jié)課，特別是復習課，不是看你講了多少，關鍵是學生學到了什么，找到了多少解決問題的方法，能力得到了多少提升。要實現課堂復習教學的有效性，我覺得可以從以下幾方面著手：

①有效性備課，保證課堂復習教學實效。有效性備課是課堂教學有效性的前提和保證。要提倡全方位備課，在備教學目標中三維目標的同時要備課標、備考綱，備考點，更重要的是要備學生，備學法，備教法，備教學過程中預設以及生成性的問題。越是最后的復習，越是要加強集體備課，因為集體的力量是強大的，要發(fā)揚團結協(xié)作精神，同時因為班級之間、學生個體之間是有差異的，我們不能用統(tǒng)一的模式來實施教學，要注意教學對象的差異性，設計出符合學生的教學方案，要進行集體備課后的二次備課,只有教師對自己的教學情況和學生的學習情況做到了心知肚明以后，課堂教學才會有針對性的有效展開。

②課堂復習教學形式多樣化，開展有效課堂復習教學。有效課堂的形式可以是多種多樣的，不能片面追求課堂的花哨，更要注重實效。有效教學需要教師掌握教學的策略,要依據特定的教學目標、教學內容、學生學習的特點來選擇教學方式和方法。各種教學方式、方法都具有互補性，在實現教育目標方面都有它的作用。要避免采用單一的教學方式，走極端�！敖虒W有法，教無定法”，隨著課堂教學目標的多元化，必須倡導多樣化的學習方式和教學。但不論是何種方式,在上每一節(jié)復習課之前都要弄清楚本節(jié)課復習的主要目標是什么?要達到什么目的?并且貫徹落實好，在課堂上做到“每個學生有事做，每個學生可以做，盡量讓每個學生做”,這樣課堂復習效果也一定會落到實處。

③加強課后教學反思，促進有效課堂復習教學。在實施復習教學的過程中，肯定會碰到在預設與生成之間的矛盾，總會有各種思維的火花，一節(jié)課即使沒有經驗也有教訓，也有值得借鑒的地方，我們要做有心人，養(yǎng)成教學反思習慣，要勇于拷問自己:什么樣的教學才是有效的？我的教學有效嗎？有沒有比我更有效的教學？要勇于查找、反思課堂教學中的無效、低效行為，采取針對性的措施，減少、消滅無效、低效教學行為。這種反思的目的在于使教師對復習效果作出準

確恰當的估量，進而總結經驗教訓，以便更有效地指導復習工作，深化中考復習,提高中考復習效果。

“路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索”，我將不斷地勉勵自己，一如既往，始終如一，在將來的工作崗位上不斷地充實自己，探索更有效的教學方法，不斷地學習新的教學理念，向經驗豐富、教學能力強的老師虛心請教，爭取更大的進步！“問渠那得清如許，為有源頭活水來”，只有不斷的學習，不斷的充實自己，才能達到新的境界。我會迎著課程改革的東風，乘風破浪，在二o一二年化學中考中再創(chuàng)佳績。

二o一一年八月

第三篇：化學基礎知識總結

1.常見的氣體單質。如：h2、n2、o2、cl2、f2。 2.常溫、常壓下常見的液態(tài)物質。如：單質br

2、化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。例如h2ocaco3。

3.化合價：單質化合價為0，化合物各元素化合價代數和為0

4．常見化學物質俗稱：氯化鈉（nacl）食鹽碳酸鈉(na2co3) 純堿、蘇打、口堿 ， 氫氧化鈉(naoh)火堿、燒堿、苛性鈉氧化鈣(cao)生石灰

氫氧化鈣(ca(oh)2熟石灰、消石灰二氧化碳固體(co2)干冰

碳酸氫鈉（nahco3）小蘇打碳酸鈣(caco3) 石灰石、大理石

硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)藍礬，膽礬甲烷 (ch4)沼氣

乙醇(c2h5oh)酒精乙酸(ch3cooh)：醋酸

過氧化氫(h2o2)：雙氧水汞(hg)：水銀

5.常見物質本身顏色。氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅綜色）；液體：br2（紅棕色）；固體：cuo、feo、mno2、c、fe3o4、fe（黑色）。s、 na2o2(淡黃色)

6.溶液顏色。cu2+（藍色）、fe3+（淺黃色）、mno4- （紫紅色）、fe2+（淺綠色）。

7.沉淀顏色。mg（oh）2、al（oh）3、baso4、baco3、baso3、caco3、fe（oh）2（白色）， cu（oh）2（藍色），fe（oh）3（紅褐色），2agcl（白色）。

8、氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，例如co2

9、酸：電離的陽離子只有氫離子的化合物，例如h2so4

10、堿：電離的陰離子只有氫氧根的化合物，例如：naoh

11.酸堿指示劑：紫色石蕊溶液：遇酸變紅色，遇堿變藍色；酚酞溶液:遇酸不變色，遇堿變紅色。

12：四大反應類型：化合反應c+o2點燃co2s+o2點燃so2

分解反應2nahco3 △2co3+h2o+co2↑

置換反應fe+cuso4=feso4+cuzn+feso4=znso4+fe

復分解反應na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

13：氧化還原反應 實質：發(fā)生了電子的轉移

例如：3fe + 8hno3 === 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o

第四篇：初中化學知識總結

初中化學知識總結（常見物質的用途）

氧氣(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病

人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣

割、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等。

氫氣(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，

燃燒后發(fā)熱量高，產物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。

水 造成水污染的途徑：工業(yè)生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意

排放；農業(yè)上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)

上的“三廢”經處理達標后再排放；節(jié)約用水，增強居民的環(huán)保意識；農業(yè)上合理使用農藥

和化肥等。

二氧化碳可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中

二氧化碳的增多，會使地球產生“溫室效應”。

一氧化碳co是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。

甲烷可用作燃料。

金剛石用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳常用木炭與活性炭做吸附劑。

鹽酸常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助

消化。

硫酸可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰用于建筑業(yè)、農業(yè)上的改良酸性土壤等 制波爾多

農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。

氯化鈉它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療

上的生理鹽水、農業(yè)上的選種等用途。

碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造

紙、紡織和洗滌劑的生產等

碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。

碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過

多等。

硫酸銅1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅

來檢驗水的存在。

氮肥氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、

葉生長茂盛，葉色濃綠

磷肥常見的磷肥有磷礦粉ca3(po4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖ca (h2po4)2和caso4

的混合物〗。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元

素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。

鉀肥常用的鉀肥有k2so4和kcl等。kno3屬于復合肥料。鉀

具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

蛋白質①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節(jié)身體功能 ③ 供給能量蛋類、豆制品、肉類、乳制品等

糖類放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。谷物、面食、糖等。

糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂①重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。動、植物油、

花生葵花子等

維生素調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素a會得夜盲癥水果、蔬菜。缺

第五篇：中考化學方程式考點總結

中考化學方程式考點總結

[考點梳理］

考點1 質量守恒定律

⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

⒉質量守恒定律的分析歸納：

原子的種類不變

原子的數目不變

五個不變原子的質量不變

元素的種類不變

反應物和生成物總質量不變

元素的質量不變

物質種類一定改變

兩個一定改變

分子的種類一定改變

一個可能改變——分子總數可能改變

⒊關鍵詞的理解

⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。

⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗

⑴白磷燃燒前后質量的測定（p88）

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定（p89）

⑶蠟燭燃燒前后質量的測定（p90）

⑷鎂條燃燒（p91）

⒌質量守恒定律的應用

⑴根據質量守恒定律進行簡單的計算；

⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；

⑶判斷化學反應中某種物質的組成；

⑷確定化學反應中某種物質的化學式。

考點2化學方程式

⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。

⒉化學方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質參加了反應（反應物是什么）

⑵生成了哪些物質（生成物是什么）

⑶反應條件

⑷反應物與生成物之間的質量比

點燃

⑸反應物與生成物之間的粒子數量比

⒊化學方程式的讀法（以c + o2 ===== co2為例）

⑴質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；

⑵量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。

考點3化學方程式的書寫

⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恒定律。

⒉書寫步驟(公文素材庫m.7334dd.com)

⑴寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；

⑵配：配平化學方程式；

⑶等；將短橫線改為等號；

⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當�？键c4根據化學方程式的計算

⒈解題步驟及格式

一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

⒉計算中常用的關系式

⑴m= ρv

⑵單位換算：1l=1000ml，1ml=1cm3

⑶物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%

變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度

不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度

⑷物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數

⒊常見的計算類型

⑴利用化學方程式的簡單計算；

⑵有關含雜質物質的化學方程式的計算；⑶質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。

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