初三化學1—6章復習(二)

16章總復習二

基礎應用：

一、選擇題每小題只有一個選項符合題意。．．．．1．下列關于原子的說法中，正確的是A原子不顯電性，說明原子內的電子數(shù)等于中子數(shù)B原子是最小的粒子

C原子的質量主要集中在原子核上D原子不能直接構成物質

2．下列說法中，不屬于描述物質的物理性質的是A氧氣不易溶解于水B堿式碳酸銅是綠色固體C白磷易自燃D氧氣的密度比空氣略大

3．n個硫酸分子和n個水分子中含有一樣多的是A氫元素個數(shù)B氫分子個數(shù)C氫原子個數(shù)D氫元素的質量分數(shù)

4．下列關于燃燒的敘述正確的是A燃燒一定有氧氣參加B燃燒都是化學變化C凡是燃燒一定有火焰產生D氧氣、氫氣都可以燃燒

5．通常情況下，屬于無色無味的氣體的一組物質是A空氣、氧化鎂、氮氣B空氣、氧氣、二氧化碳C稀有氣體、五氧化二磷、水蒸氣D氧氣、稀有氣體、二氧化硫

6．對同一種元素的原子和離子來說，下列敘述正確的是A它們一定具有相同的電子層數(shù)B它們具有相同的核外電子數(shù)C它們具有相同的化學性質D它們具有相同的核電荷數(shù)

7．化合價數(shù)值最低的元素存在于下列化合物中的ANH4NO3

BZnS

CAlOH3

DCaF2

8．下列各組物質中，前一種是單質，后一種是氧化物的是A紅磷、氧氣B冰、氧化汞C氯氣、五氧化二磷D鎂條、氫氧化鉀

9．下列實驗操作中，正確的是A給燒杯加熱時，要墊上石棉網(wǎng)

B用剩的藥品要放回原來的試劑瓶

C用鑷子夾取粉末狀固體D熄滅酒精燈時，要用嘴吹滅

10．用氯酸鉀制取氧氣時，加入一定量二氧化錳，這是為了A制取更多的氧氣B使氯酸鉀又快又多地生成氧氣C防止加熱時發(fā)生爆炸D使氯酸鉀在較低溫度下分解

11．根據(jù)質量守恒定律，鎂條完全燃燒后生成的質量A小于鎂條的質量B大于鎂條的質量

C等于鎂條的質量D無法確定

12．能有效地區(qū)別H2、CO、CH4三種氣體的方法是A分別點燃，觀察火焰顏色

B分別通入灼熱的氧化銅，將反應后生成的氣體通入澄清石灰水中C聞一聞，看是否有毒D用干冷的燒杯罩在火焰上觀察

13．下列物質間的比較說法中，正確的是A含有鐵的質量分數(shù)：生鐵＞鋼B含有氫的質量分數(shù)：煤＞石油C海水中氫氧元素的質量分數(shù)：氫＞氧D鐵元素的質量分數(shù)：Fe3O4＞Fe2O3

14．下列有關物質用途敘述不正確的是A氫氣用于充灌氣球B二氧化碳用于冶煉金屬C氧氣用于做液氧炸藥D干冰用于保存易腐敗食品

15．下列物質中，金屬元素的質量分數(shù)為60%的是ACuO

BCaO

CMgO

DNa2O

二、填空題

16．將下面的A、B、C、D序號填入相應空格：

1氧氣能助燃2電視機打開有了圖像3氫氣燃燒生成水4空氣是無色無味氣體A物理性質B物理變化C化學性質D化學變化

17．在①氯化鈉，②水，③汞中，用序號填空：由分子構成的物質是；由18．根據(jù)下列要求，選取以下物質的化學式填寫在相應的橫線上：

水、氫氣、氧氣、氮氣、一氧化碳、二氧化碳、氧化鐵、氯化亞鐵、氯化鐵、氧化鈣、鹽酸、硫酸、氫氧化銅、氫氧化鈣、氯酸鉀、硫酸銅。

①最輕的氣體；②空氣中體積分數(shù)最高的氣體；③用于制取二氧化碳的一種酸；④燃燒石灰石生成的固體產物；⑤相對分子質量最小的氧化物；⑥能形成藍色溶液的物質；⑦不溶于水的藍色固體；⑧加熱能放出使帶火星的木條復燃氣體的物質；⑨鐵和鹽酸反應生成的含鐵的化合物；⑩能用于冶煉金屬的一種化合物(作還原劑)；⑾鐵銹的主要成份。

19．燒水的鋁壺中有一層水垢主要成分是碳酸鈣，用適量的稀鹽酸可以除掉它，反應的化學方程式是；若鹽酸用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是。

的化學式為RCl2，則R的氧化物的化學式為。

21．某物質的化學式為X2Y3，X與Y的質量比為9∶8，則其相對原子質量之比20．某元素R的離子結構示意圖可以表示為，它與氯元素組成的離子化合物

原子構成的物質是；由離子構成的物質是。為；若Y為氧元素，則此物質的相對分子質量是。三、簡答題

22．在氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀，加熱時也能迅速放出氧氣，原因是23．點燃一根火柴，如果火柴頭一端向下，火柴桿很容易燃燒完；若把火柴頭的一端向

上豎起，卻不等火柴桿燒完火焰便熄滅了。其原因是。四、實驗題

24．右圖是實驗室制取和收集CO2氣體的裝置圖，指出該儀器裝置中的錯誤，并改正。錯誤1：改正：錯誤2：改正：錯誤3：改正：錯誤4：改正：

25．有位同學設計了下面的兩個實驗裝置做相應的化學實驗，但這兩個裝置都有錯誤

見圖。

1如果用裝置A制O2，應如何改正？

①②2如果用裝置B制H2，應如何改正？

①

②，改正后的裝置B還可用來制3用改正后的A、B兩裝置組合可以做實驗，同時應

取氣體。

去掉A裝置中的，寫出該反應的化學方程式。五、計算題

26．將36gCaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為576%，求固體剩余物中氧化鈣的質量。

答案

一、1.C2.C3.C4.B5.B6.D7.A8.C9.A10.D11.B12.B13.D

14.B15.C17②；③；①

18.H2；N2；HCl；CaO；H2O；CuSO4；Cu(OH)2；KClO3；FeCl2；CO；Fe2O319CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑20MgO2127∶16；102

二、161C2B3D4A

三、22高錳酸鉀可在較低溫度下分解生成二氧化錳，二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑而使氯酸鉀在較低溫度下迅速分解放出氧氣。

23物質燃燒要同時滿足兩個條件：一是與氧氣接觸；二是溫度達到該物質的著火點�；鸩袢紵�產生的“CO2”比空氣重，又不支持燃燒，CO2往下沉，把火柴桿包圍起來，不利于火柴桿與O2接觸�；鸩駰U在下而頭向上，燃燒時無法使未燃的火柴桿得到預熱而達到著火點因熱氣體和火焰是向上的，所以將火柴頭向上豎起，不等火柴桿燃完火焰便熄滅了。四、241長頸漏斗下端沒有浸在液面下；應浸在液面下進行液封

2導氣管伸入錐形瓶內太長；應短些，剛露出膠塞為宜3向下排氣法不對；應改用向上排氣法

4導氣管伸入集氣瓶內太短；應伸至接近集氣瓶底部251①試管口應略向下傾斜②鐵夾應距試管口1/3處

2①長頸漏斗下端口應浸在液面下②導氣管伸入試管內應短些，剛露出膠塞即3H2還原CuO；膠塞；H2＋CuO

Cu＋H2O

可；CO2

五、26解：固體剩余物中的鈣元素應和36gCaCO3中的鈣元素質量相等。即

36g×

M(Ca)×100%＝36g×40%×100%＝144g

M(CaCO3)

則剩余固體為

1.44g＝25g57.6%生成CO2的質量為36g－25g＝11g設生成11gCO2時，生成CaO的質量為x，CaCO3

CaO＋CO2

5644x11g

5644＝x＝1.4gx1.1g

答：剩余固體中氧化鈣為1.4g。

擴展閱讀：初三化學第一至第六單元復習 知識點歸納

九年級化學一至六單元知識歸納

第一章大家都來學化學

一、常見儀器的使用（課本P9表格）

要求：知道常見儀器的名稱、用途以及注意事項

如：知道可用于反應的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點鏈接：常在實驗題中要求填儀器名稱二、實驗基本操作（課本P10-12）1、藥品的取用

（1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”

粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用

液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”

液體藥品的量取“量筒放平，視線與頁面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內”（3）給物質加熱

①、酒精燈的使用方法：

做到“兩查”和“三不”，即一查燈芯，二查酒精量（酒精燈容積的（1/22/3）。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精；二不相互對火；三不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作：

要用酒精燈的外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預熱，再對著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預熱，液體體積不得超過試管容積

的1/3，且要與桌面成45°角，不能對著有人的方向。③、物質加熱的注意事項：（溫馨提示：否者可能會導致試管受熱不均而破裂。）（1）外壁不能有水，

（2）容器不要接觸燈芯，

（3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實驗臺上�？键c鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實驗題中考查實驗正誤

三、物理變化與化學變化（課本P13-19）（一）概念

1、物理變化：物質發(fā)生變化時沒有生成新物質，這種變化叫物理變化。

例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。

水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電

發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒有新物質生成的變化屬于物理變化。2、化學變化：物質發(fā)生變化時生成新物質，這種變化叫化學變化。

現(xiàn)象：會伴隨產生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例：燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應

溫馨提示：有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學變化。如燈泡發(fā)光。（二）區(qū)別與聯(lián)系

區(qū)別：看有沒有新物質生成。

聯(lián)系：化學變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學變化中，一定同時發(fā)生物理變化。但在物理變化中，不一定發(fā)生化學變化。

考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

四、物理性質與化學性質（課本P20-23）

1、物理性質：物質不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、

硬度、溶解性等

（俞燕芹原創(chuàng)）

九年級化學一至六單元知識歸納

溫馨提示：物理性質可以通過感覺器官感知，或需要儀器測定。

2、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。

3、性質與變化的區(qū)別：化學性質常用“易、會、能”等詞來描述。物質的性質是物質本身固有的屬性，而變化是一個過程。

考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

五、物質燃燒現(xiàn)象的描述“一光”，二熱，三生成

“一光”指：燃燒發(fā)出的光的顏色或特點或煙的顏色

“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例：鎂在空氣中燃燒，

現(xiàn)象：1、發(fā)出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。

第二章認識空氣、保護空氣

一、

空氣的主要成分（P28-31）

（1）空氣成分的測定實驗

要求：實驗現(xiàn)象、化學方程式、實驗現(xiàn)象、實驗結果誤差分析（進入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5

的原因）

(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分數(shù)）

氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）（3）氮氣及稀有氣體的主要性質和用途[來源:學科網(wǎng)]①氮氣物理性質：無色無味氣體難溶于水

氦氣化學性質：很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質發(fā)生反應。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質發(fā)生化學變化。

用途：用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質：無色無味氣體稀有氣體化學性質：不活潑

用途：霓虹燈和激光技術。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的概念及初步應用（P32）

區(qū)分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的，純凈物是只由一種物質組成的。

三、空氣污染與保護（P36-41）

要求：了解常見的污染源及污染物，懂得保護空氣的方法四、分子（P42-49）

1、分子的概念（構成物質的一種微粒）

2、用分子觀點解釋物質的變化（化學變化過程中分子發(fā)生變化，物理變化過程分子不變）3、分子觀點解釋純凈物和混合物（純凈物由同種分子構成、混合物由不同分子構成）4、分子的特性：

（1）分子總是不斷的運動著。

（2）分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得

多。

（俞燕芹原創(chuàng)）

九年級化學一至六單元知識歸納

五、原子

原子時構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可以直接構成物質。由原子直接構成的物質：金屬汞、稀有氣體、C、S、P

在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質。所以說原子是化學變化中最小的微粒。原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系

分子原子質量與體積都很��；在不停地運動；相互之間有一定的間隔；同種物質的分子化相似點學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同；同種原子性質相同，不同種原子性質不同化學反應中可以分成原子，原子重新組不同點合成新的分子原子可以構成分子，原子也可以直接構互相聯(lián)系分子由原子構成成物質六、相對原子質量：

一個原子的實際質量在化學變化中不能再分相對原子質量=(1/12)一個碳原子實際質量七、原子結構1、原子結構：

質子:每個質子帶一個單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個電子帶一個單位的負電荷核外電子

（1）.原子的質量主要集中在原子核上。

（2）.核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)2、原子結構示意圖

要求：懂得原子結構示意圖的含義（具體見課本）

（電子層數(shù)、圈內數(shù)字含義、每個電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關系）3、離子

3

（俞燕芹原創(chuàng)）九年級化學一至六單元知識歸納

（1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構成物質的微粒之一（2）離子的形成（原子與離子的原子結構示意圖的區(qū)別）（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成

第三章維持生命之氣----氧氣一、認識氧氣的性質（P66-69）

1．物理性質：通常情況下，是無色無味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水

降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

2．化學性質：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學方程式）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）�；瘜W方程式：C+O2

CO2

（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體�；瘜W方程式：3Fe+2O2

Fe3O4

注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）[（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體�；瘜W方程式：2Mg＋O2

2MgO

（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質�；瘜W方程式：2Cu+O2

△2CuO

（6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）

實驗現(xiàn)象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學方程式：4P+5O2

2P2O5

3、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）二、氧化反應、化合反應的含義（見課本P69）三、制取氧氣(見課本72-76)

（俞燕芹原創(chuàng)）九年級化學一至六單元知識歸納

1、氧氣的實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣①.實驗原理：2KMnO4:_②注意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導氣管伸入發(fā)生裝內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。③.實驗步驟：

a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

b).氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。

c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

MnO2

a.實驗原理：2H2O2====2H2O+O2↑

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。

2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）注意：該過程是物理變化

四、物質燃燒與滅火條件（P79-83）

1、物質燃燒要有三個必不可少的條件：

物質本身是可燃物，可燃物達到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著火點），可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理：

燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；

（俞燕芹原創(chuàng)）

5

△K2MnO4+MnO2+O2↑九年級化學一至六單元知識歸納

使燃燒物隔離空氣或氧氣；

使燃燒物的溫度降低到著火點一下。3、燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別五、元素（P86-89）1、元素的含義

應用：質子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的原子（或與離子）說明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見的元素符號（P89表格）4、元素的名稱和符號表示的含義：

從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個原子。如果在元素的前面加上數(shù)字，就表示某元素的若干個原子。

六、物質的分類（P93框架圖）

第四章生命之源----水

一、水的凈化：沉淀法與過濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）

1、硬水與軟水的區(qū)別（肥皂水）

2、硬水轉化為軟水的方法（生活中：煮沸，實驗室：蒸餾）

四、水的組成(P112-113)

1、水的電解實驗現(xiàn)象(P112圖右邊四點)、產生氣體的鑒別方法、化學方程式、結論五、表示物質組成的化學式1、化學式表示的含義P1142、單質的化學式

單原子單質：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學式、由分子構成的單質：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學式

3、化合物的化學式（P115-118）（1）①化合價口訣

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價都為零，莫忘單質都為零。

其中負的化合價：氯（負一）、氧（負二）、氮（負三）、硫（負二），其他都是正的

②五個基團的名稱及符號（2）化合物化學式的書寫

根據(jù)化合價可以寫出化學式，通常正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，原子的數(shù)目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和等于零，同時，根據(jù)化學式可以求出化合價（依據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零）。（3）化學式的讀法

由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時還要讀出化學式中各元素的原子個數(shù)，如SO2二氧化硫。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關化學式的計算（P118-119）Mr相對分子質量Ar相對原子質量

（俞燕芹原創(chuàng)）

九年級化學一至六單元知識歸納

1．相對分子質量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質中各元素的質量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質中某元素的質量分數(shù)=

某元素質量物質的質量×100%

七、質量守恒定律(P121-122)

在化學變化中，參加反應的各種物質的質量綜合，等于反應后生成的各種物質的質量總和，這就是質量守恒定律。在化學變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。八、化學方程式

要求掌握1到6章課本中出現(xiàn)的化學反應的化學方程式，學會配平。九、根據(jù)化學方程式的計算：步驟：

1.設計算所需的未知物

2.根據(jù)題意寫出有關的化學方程式,并判斷已知物、未知物的質量

注意:計算時各物質的質量指的是實際參加反應或反應生成的純凈物質量,若已知量為不純凈的物質的質量,判斷純凈物質量的方法:

①純凈物的質量:樣品的質量×純度（質量分數(shù)）

②守恒法:反應前各物質的總質量-反應后剩余物質的總質量3.在物質的下方列出相應的質量比已知量未知量4.列出比例式,并求解

計算中必須帶單位,而且單位必須統(tǒng)一附（化學式的書寫練習）

一、請寫出下列元素常見的化合價：

1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規(guī)律：單質中的元素化合價為_______單質：

1.氧氣_____2.氫氣______3.氮氣_______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態(tài)單質）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____

5.鋅____6.銀____7.汞____

（俞燕芹原創(chuàng)）九年級化學一至六單元知識歸納

三、結合化合價的知識寫出下列物質的化學式：化合物中各元素的____________的代數(shù)和為________（一）氧化物(氧元素常顯_____價）

1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：

1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價為______價)

1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽

(1)氯化物(氯元素常顯______價）

1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）

1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________

7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價）

1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價）

1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見的化學式

1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____

第五章

燃料

一、氫氣的性質：(P132-135)

1、氫氣的物理性質：無色無味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2.、化學性質：可燃性2H2+O2

2H2O

（俞燕芹原創(chuàng)）

8

5.硫酸鐵九年級化學一至六單元知識歸納

實驗現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內壁有水霧（水滴）生成3、檢驗氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；

(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；

（3）聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。

溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發(fā)生危險。

4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產物是水）二、幾種碳單質的主要性質及用途(P137-139)

金剛石：天然存在的最硬物質，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝飾品等石墨：導電性良好，導熱性良好，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）

炭黑：常溫下化學性質穩(wěn)定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質、CO、CO2化學性質化學性質1.穩(wěn)定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2

點燃用途燃料點燃2CO2燃料2、碳單質、CO、CO2三者間的轉換：2CO

3、二氧化碳與一氧化碳物理性質上的區(qū)別：

都是沒有顏色、沒有氣味的氣體。二氧化碳氣體的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳氣體的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實驗室制法

實驗室制取氣體的思路和方法:

首先要研究氣體實驗室制取的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實驗裝，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應藥品：大理石或石灰石稀鹽酸

(2)實驗室制取二氧化碳的反應原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實驗室制取CO2的裝置如圖：

（俞燕芹原創(chuàng)）九年級化學一至六單元知識歸納

(4)CO2的收集:向上排空氣法

溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸。收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗證:

①檢驗方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

②驗滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內)，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。5.二氧化碳的循環(huán)以及對生活和環(huán)境的影響

(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用

(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應

(3)控制溫室效應的措施：減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源或清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐等。三、化石燃料

1.當今社會的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。

2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開發(fā)的新能源：風能、太陽能、潮汐能、地熱能、水能、氫能源等。

第六章

金屬

一.金屬的物理性質

金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。（不同的性質決定了金屬不同的用途）二.合金

合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質。（合金是混合物）

合金與組成成分比：硬度增大、熔點降低。三、金屬的化學性質1、金屬跟氧氣的反應

（1）、大多數(shù)的金屬能與氧氣反應。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的現(xiàn)象及方程式。（2）鋁在常溫下與氧氣反應，為什么會具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2、金屬活動順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）

(1)、在金屬活動性順序里，金屬的位越靠前，它的活動性就越強。

(2)、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里

換出來。

3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應

在化學上，通常把能與酸反應生成氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。（位于金屬活動性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應）

（俞燕芹原創(chuàng)）

九年級化學一至六單元知識歸納

常見幾種金屬與酸反應方程式：（現(xiàn)象：有氣泡冒出）例子:

Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應

由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做換反應。5、金屬與金屬化合物溶液的反應

在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里換出來。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學會書寫金屬與酸反應的方程式及現(xiàn)象，金屬與鹽溶液反應的方程式及現(xiàn)象等。

注意：換反應中鐵的化合物化合價都是+2價

四、金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)（元素以單質形態(tài)存在）：少數(shù)很不活潑金屬如金、銀、鉑

化合態(tài)（元素以化合物形態(tài)存在）：絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理

（1）實驗步驟：①將藥品裝入硬質玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續(xù)通CO（2）實驗原理：

（3）實驗現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產生淺藍色火焰。（4）實驗過程中注意事項:

先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；

實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進行實驗

實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁�；瘜W方程式：

2、還原反應：含氧化合物失去氧的反應

還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應的物質具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應用：3、高爐煉鐵（1）步驟

（俞燕芹原創(chuàng)）

11

九年級化學一至六單元知識歸納

①焦炭轉變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石

（這個方程式不要求）

（2）產物：生鐵

（3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質。主要反應：生鐵和鋼的區(qū)別

4、氧化銅的還原

類別生鐵鋼含碳量/%多少機械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）

或者（2C+O2

點燃2CO）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現(xiàn)小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。

（2）先通氫氣，趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā)生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。

（4）實驗完畢，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的

灼熱的銅與進入試管的空氣中的氧氣發(fā)生反應，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法

1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態(tài)存在七、鐵的生銹及保護

1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會加�。┊a物：氧化鐵（疏松，會加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護措施

（1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。

（2）用保護層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。

①涂油；②噴漆；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內部結構：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。

3、金屬資源的保護

從資源的采掘與開發(fā)方面：（1）合理開采礦物；（2）尋找金屬的代用品。

（俞燕芹原創(chuàng)）九年級化學一至六單元知識歸納

從保護金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質的計算

純凈物的質量混合物的質量雜質的質量

純度=純凈物的質量混合物的質量100%

純凈物的質量混合物的質量純度

例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？解：設可煉出含雜質4%的生鐵的質量為x。

160112100t×80%x(1－4%)

x=58.3t答：可煉出含雜質4%的生鐵58.3t�！厩傲�章化學方程式綜合】

一、化合反應3Fe+2O22Cu+O2

△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2

2MgO4P+5O2

2Al2O3C+CO2

2CO

2P2O52CO

CO2

2H2+O2

三、分解反應2HgO

△C+O2

2Hg+O2↑2H2O

通電2H2↑＋O2↑

MnO2

2KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑

檢驗二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2

2Fe+3CO22Fe2O3+3C

△4Fe+3CO2

2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu

（俞燕芹原創(chuàng)）九年級化學一至六單元知識歸納

金屬與酸反應例子：

Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

金屬與金屬化合物溶液的反應例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

（俞燕芹原創(chuàng)）

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