初中化學第二單元知識點總結(四中)

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排

放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2HMnO22O22H2O+O2↑

2KMnO△4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClOMnO232KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點收移熄b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在

反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①都是氧化反應②都放熱

擴展閱讀：初中化學第四五單元知識點小結(四中)

第四單元課題4知識點小結

1、每種純凈物只有一個化學式，混合物無化學式；2、化學式的意義：（有4個意義）如：P2O5表示：

宏觀A、五氧化二磷；

意義B、五氧化二磷是由磷元素和氧元素組成的；

微觀C、一個五氧化二磷分子；

意義D、一個五氧化二磷分子是由2個磷原子和5個氧原子構成的；3、元素符號周圍數(shù)字的意義：如：

2O：2個氧原子；（元素符號前面加數(shù)字表示多少個某原子）2O2-：2個氧離子；（離子符號前面加數(shù)字表示多少個某離子）2O2：2個氧分子；（化學式前面加數(shù)字表示多少個某分子）O2-中的“2”：1個氧離子帶2個單位負電荷；

O2中的“2”：1個氧分子中含有2個氧原子；（化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示1個某分子中含有多少個某原子）-2

O：氧元素的化合價是-2價；

-2

MgO：氧化鎂中氧元素的化合價是-2價；4、化合價的口決：

鉀（K）鈉（Na）銀（Ag）氫（H）+1價；鈣（Ca）鎂（Mg）鋇（Ba）鋅（Zn）+2價；通常氧（O）是-2價；-1硝酸（NO3）氫氧（OH）根；-2碳酸（CO3）硫酸（SO4）根；+1價是銨根（NH4）；

5、單質中，元素的化合價是O；

在化合物里，元素正、負化合價的代數(shù)和為O，作用：

-2+1-2+3-2+2

A、確定化學式：如：H2O、Fe2O3、MgO等；

+1x-2

B、確定未知元素的化合價：如：KMnO4中Mn的化合價是：

(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7價；

6、有關化學式的計算：如：五氧化二磷的化學式是P2O5:,則:A、P2O5的相對分子質量=31×2+16×5=142

B、P2O5中P、O元素的質量比=31×2：16×5=31：40

（物質中元素的質量比等于原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比）又如：某氮的氧化物中氮元素和氧元素的質量比是7：4，則該氧化物的化學式是；

14x7

解：設該氧化物的化學式為NxOy，則：=可得x：y=2：1

16y4

所以該氧化物的化學式是N2O

16×5

C、P2O5中O元素的質量分數(shù)=×100%=56.34%

142

氧元素的質量

D、P2O5中O元素的質量分數(shù)=五氧化二磷的質量×100%

所以：氧元素的質量=P2O5的質量×P2O5中O元素的質量分數(shù)，如：

142克五氧化二磷中氧元素的質量是多少克？

16×5

解：氧元素的質量=142g×=80g

142

第五單元知識點小結

1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律；

2、質量守恒定律的解釋：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都沒有變化；3、另外，化學反應前后，元素的種類也不變；但物質的種類、分子的種類一定會變；分子的數(shù)目不一定會變；

點燃4、化學方程式有三種讀法或叫三個意義，如：4Al+3O2=====2Al2O3（宏觀）A、鋁和氧氣在點燃條件下生成氧化鋁；

（微觀）B、4個鋁原子和3個氧分子在點燃條件下生成2個氧化鋁分子；（質量關系）C、每108份質量的鋁和96份質量的氧氣在點燃條件下生成204份質量的氧化鋁；

5、化學方程式的書寫步驟：

A、寫出反應物和生成物的化學式，并用“=”連接；

B、配平最小公倍數(shù)法或整體1法（一般設有單質這邊的化合物的系數(shù)為1）；

C、寫條件，注箭頭；（當?shù)忍杻蛇叾加袣怏w或固體時不要注箭頭）

6、需記住的化學方程式：

點燃氧化鎂鎂+氧氣點燃2MgO2Mg+O2======

點燃硫+氧氣二氧化硫

點燃磷+氧氣五氧化二磷

點燃

4P+5O2======2P2O5點燃二氧化碳碳+氧氣點燃CO點燃S+O2======C+O2======2SO2

點燃三氧化二鋁鐵+氧氣點燃四氧化三鐵鋁+氧氣點燃2AlO點燃4Al+3O2======3Fe+2O2======Fe3O423

MnO2加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣氯酸鉀高錳酸鉀△氯化鉀+氧氣MnO2△2KClO======2KCl+3O2KMnOKMnO+MnO+O↑32↑4====2422

通電氫氣+氧氣水通電

△

加熱汞+氧氣氧化汞2H2O=====2H2↑+O2↑

MnO2氧氣+水

過氧化氫MnO2

2H2O2========O2↑+2H2O7、根據(jù)化學方程式的計算：

△2Hg+O2↑2HgO=====

點燃水氫氣+氧氣點燃2HO2H2+O2======2

解題格式：例：加熱分解6gKMnO4，可制得多少克氧氣？解：設加熱分解6gKMnO4，可制得氧氣的質量為X，則

△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4=========

2×158326gX6g

316=

X32

X=0.6g

答：加熱分解6gKMnO4，可制得0.6克氧氣。

（有的題目要根據(jù)條件找出某物質的質量，再列比例式進行計算）

友情提示：本文中關于《初中化學第二單元知識點總結(四中)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初中化學第二單元知識點總結(四中)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《初中化學第二單元知識點總結(四中)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.7334dd.com/gongwen/714229.html

• 上一篇：初中化學第一章總結(物理變化,化學變化)
• 下一篇：初三化學第一章知識點總結