化學必修一第三章知識點歸納導學案

中學導學案高一化學主備：審核人：201*-11-02

班級：姓名：日期：反思感悟：第三章金屬及其化合物歸納與整理【學習目標】知識與技能：認識常見金屬及其化合物的共性和差異過程與方法：理解常見金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,初步形成金屬元素及其化合物的知識網(wǎng)絡情感與價值觀：提高分析、對比、歸納總結(jié)知識的能力【教學重點】：金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【知識點整理】一、金屬的物理性質(zhì)常溫下，金屬一般為（），具有良好的、、，金屬的熔沸點和硬度相差很大。二、金屬的化學性質(zhì)多數(shù)金屬的化學性質(zhì)，具有，在自然界多數(shù)以形式存在。［分析對比］：完成下列方程式金屬化學性質(zhì)與O2反應NaAlFe與H2O反應與酸反應與鹽反應與堿反應金屬活潑性金屬活潑性逐漸()中學導學案高一化學主備：審核人：201*-11-02

三、金屬化合物的性質(zhì)1、氧化物［分析對比］：完成下列方程式氧化物化學性質(zhì)顏色狀態(tài)屬性與酸反應與堿反應與水反應反思感悟：Na2ONa2O2Al2O3Fe2O32、氫氧化物［分析對比］：完成下列方程式氫氧化化學物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3性質(zhì)屬性與酸反應與堿反應熱穩(wěn)定性還原性制備用途2略中學導學案高一化學主備：審核人：201*-11-02

3、金屬的鹽［分析對比］：由學生完成下表反思感悟：鹽化學性質(zhì)與酸反應Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3與堿反應氧化還原性穩(wěn)定性用途金屬離子檢驗四、用途廣泛的金屬材料合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的，多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途�！净�礎練習】1、［分析對比］：由學生完成下表：金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化（1）、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應的化學反應方程式。③⑥⑨⑤①②Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3⑧⑦④中學導學案高一化學主備：審核人：201*-11-02

（2）、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應的化學反應方程式。

②④⑥①⑧AlAl2O3Al(OH)3AlCl3⑨⑤⑦⑩NaAlO2③反思感悟：

（3）、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應的化學反應方程式。

②⑦④①③⑥Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)FeCl33⑤⑧⑨⑩

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2．鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為

A．與氧氣在常溫下不反應B．鋁性質(zhì)不活潑

C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D．鋁耐酸耐堿3．不能用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是

A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

4．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁含有OHD．蘋果汁含有Na+

5．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有

A．FeO粉塵B．Fe2O3粉塵C．Fe粉塵D．碳粉6．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:17．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO8．下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是

A．碳酸氫鈉B．氫氧化鐵C．氧化鈣D．碳酸鈉9．下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是

A．鋁跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C．Al2O3和熱水D．Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水

10．下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是

A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3

11．請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）(1)

(2)

5-

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12．A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應均為黃色，其中A、B、C中一種是單反思感悟：質(zhì)、一種是堿、一種是正鹽，當正鹽和稀鹽酸反應時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應都可得到D，B與水反應可以生成A。(1)各物質(zhì)的化學式為：

ABCD(2)有關(guān)反應的化學反應方程式為：

BDCDBA13．將Na2CO3xH2O晶體2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL這種溶液放入錐形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L鹽酸，當消耗鹽酸16mL時，溶液中的Na2CO3已全部轉(zhuǎn)化為NaCl和CO2。求：(1)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)Na2CO3xH2O的摩爾質(zhì)量。(3)Na2CO3xH2O中x的值。

【作業(yè)】

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學案裝訂線高一化學必修1學案使用時間：201*-01-01編制:周蘭蘭審核:_____________包科領導:_____________班級：_____小組：姓名：組內(nèi)評價：教師評價：

高一化學復習學案編號：13A．Cu2+、H+、NO3-B．K+、CO2－3、OH-【使用說明】C．NO--3、OH、CO2－3D．K+、H+、NO-31.請同學們認真回顧課本，復習重要知識，規(guī)范完成學案。針對性練習7：下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（）2、標有★的題目A層、B層同學必做，C層同學選做。A.Na+、NH+4、NO-3、SO2-4B．Fe2+、Na+、Cl-、MnO-4C．NO-2-+2++--2－3、SO4、K、FeD．K、ClO、NO3、CO3一、計算（以物質(zhì)的量為中心）針對性練習8：室溫下，在強堿性和強酸性溶液中都不能大量共存的離子組是（）1、以物質(zhì)的量為中心的四個重要的公式、、、。A.Na+、Cu2+、NO--++--3、ClB．K、Na、Cl、HCO32、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制C.CO2-2-、K+、Na+D．K+、Mg2+、NO-2－3、SO43、SO4（1）步驟：①計算②稱量或者量取③溶解或者稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧貼標簽四、氧化還原（2）儀器：×ml容量瓶托盤天平或者量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管1.氧化還原反應（3）誤差分析：定容時仰視讀數(shù)引起濃度，定容時俯視讀數(shù)引起濃度。容量瓶未干燥，濃度會（偏高、偏低、不變）氧化還原反應的本質(zhì)3、相關(guān)類型的計算氧化還原反應的特征（1）一定的物質(zhì)的量濃度溶液中需要溶質(zhì)的質(zhì)量的計算通常用到n=c×V還原劑具有性、電子、化合價、被、發(fā)生反應、生成產(chǎn)物（容量瓶的體積）m=n×M（2）溶液稀釋性的題目C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。┭趸瘎┚哂行浴㈦娮�、化合價、被、發(fā)生反應、生成產(chǎn)物（3）化學方程式中或者離子方程式中的相關(guān)計算常用到：系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比氧化性強弱比較，依據(jù)反應原理：氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物針對性練習1：對于反應2CO+O2=2CO2，在標準狀況下，4.48L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應，氧化性：氧化劑＞還原性：＞還原產(chǎn)物生成二氧化碳分子個。針對性練習9：針對性練習2：在金屬銅與稀硝酸的反應中，當有1mol稀硝酸被還原時，則被氧化的的銅的物質(zhì)的量是（）將鈉、鎂各0.3mol分別放入100ml8mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A.8/3molB。3/8molC.3molD.3/2molA.1:2B.3:2C.3:1D.1:1五、重要元素及其化合物的性質(zhì)針對性練習3：★有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均勻分成兩份。一份滴加Na2SO4溶液，使1、鈉及其化合物的性質(zhì)：寫出下列反應的化學方程式。BaCl2溶液完全反應；另一份滴加AgNO3溶液，使BaCl2和NaCl完全反應。反應中消耗xmolNa2SO4、①鈉在空氣中緩慢氧化：。ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中c（NaCl）是（）②鈉在空氣中燃燒：。A.（y－2x）/aB.（y－x）/aC.（2y－2x）/aD.（2y－4x）/a③鈉與水反應：。二、膠體④鈉與硫酸銅溶液反應、。1、Fe(OH)3膠體的制備：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入⑤過氧化鈉用作供氧劑的原因：、。1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。化學反應方程式為：。2、氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)針對性練習4：下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）①鐵絲在氯氣中燃燒：。A.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B.鹽堿地里土壤保肥能力差氯氣與氫氣反應的化學方程式：。C.一束平行光線攝入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路氯氣與銅反應的化學方程式：。D.向石灰水中通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色渾濁②氯氣與水的反應的離子方程式：。三、離子方程式的書寫與離子共存思考：新制氯水的成分：、、、。針對性練習5：下列反應的離子方程式書寫正確的是（）③氯氣與氫氧化鈉的反應的離子方程式（應用尾氣處理）：。A．氯化銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH+4+OH-=NH3●H2O④制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）的化學方程式。B．CaCO+2+3與醋酸反應（CH3COOH）反應：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O⑤漂白粉在空氣中變質(zhì)的化學方程式：。C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO2－4=BaSO4↓3、鐵及其化合物的性質(zhì)：寫出下列反應的化學方程式（能寫離子方程式的寫離子方程式）D．金屬銅與稀硝酸反應：Cu2++4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O①鐵與鹽酸的反應：。針對性練習6：在甲、乙兩燒杯溶液中共含有（大量的）Cu2+、K+、H+、NO3-、CO2--3、OH6種離②向氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）。子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，而乙燒杯中大量存在的離子是（）③氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：。

高一化學必修1學案使用時間：201*-01-01編制:周蘭蘭審核:_____________包科領導:_____________班級：_____小組：姓名：組內(nèi)評價：教師評價：

④銅與氯化鐵溶液反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：。針對性練習10：⑤鐵與氯化鐵溶液反應（除去氯化亞鐵中的氯化鐵）：。某同學用如圖裝置制取干燥的氨氣，裝置A中是NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，請回答下列問題：⑥Fe2+、Fe3+的檢驗（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式a、取少量溶液于試管中，滴入溶液變，說明有Fe3+存在。b、取少量溶液于試管中，滴加幾滴，無明顯現(xiàn)象；再向其中滴加，溶液變?yōu)�，則證明溶液中含有Fe2+。4、碳及其化合物的性質(zhì)（寫出化學方程式）（1）高爐煉鐵的反應原理。（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較（寫出離子方程式）Na2CO3NaHCO3與H+反應（例如HCl)與堿反應（NaOH）與鹽反應例如CaCl2)穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化（3）碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉應加入，碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉欲除去碳酸鈉應向其中通入，碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉應采用法。5、氮及其化合物的性質(zhì)（寫出化學方程式）（1）固氮：人工固氮（工業(yè)合成氨）（2）高能固氮（2）氨氣的化學性質(zhì)：①與水反應氨水顯堿性的原因、。②與酸反應與HCl反應③具有還原性與O2反應（3）銨鹽的化學性質(zhì)①受熱易分解NH4HCO3受熱分解的化學方程式。NH4Cl受熱分解的化學方程式。②與堿反應實驗室制氨氣的化學方程式。在氨水中加入氫氧化鈉固體，并加熱反應的離子方程式為。（4）硝酸的化學性質(zhì)①濃硝酸受熱或者見光易分解（化學方程式）一般濃硝酸保存在色試劑瓶中，放置在處。②硝酸具有強氧化性濃硝酸與金屬銅反應（離子方程式）。稀硝酸與金屬銅反應（離子方程式）。濃硝酸與碳單質(zhì)反應（化學方程式）。（5）工業(yè)制硝酸、、、。

AB（2）干燥管中盛放的試劑是在上框中畫出氨氣的尾氣處理裝置（3）請你幫助該同學設計實驗室制取氨氣的另一方案（用文字描述操作步驟，用化學方程式解釋原理）6、硫及其化合物的性質(zhì)（寫出化學方程式）（1）硫單質(zhì)的性質(zhì)①硫具有氧化性硫粉與鐵粉混合加熱。②硫具有還原性硫在氧氣中燃燒。（2）二氧化硫的性質(zhì)①二氧化硫具有還原性二氧化硫與氧氣反應。②二氧化硫具有氧化性二氧化硫與H2S反應。（3）硫酸的性質(zhì)①濃硫酸與銅反應的離子方程式②濃硫酸與C單質(zhì)反應的化學方程式（4）酸雨的形成、、針對性練習11：下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀H2SClAB2COBa（OH）2H2O2溶液Ba（NO3）2溶液稀鹽酸DE稀硫酸F（1）A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為。（2）寫出B→A的化學方程式：。（3）寫出C→F的化學方程式：。

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