人教版化學必修一第三章節(jié)總結(jié)方程式

一、鈉

1、鈉與非金屬反應

2Na+S=Na2S鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na＋O2Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O＋O22Na2O2

2、鈉與水反應（浮、熔、游、消、變、）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

3、鈉與酸反應2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4．鈉與堿反應：實質(zhì)是鈉與水的反應5、鈉與鹽反應

Na與鹽溶液一般不發(fā)生置換反應，但與熔融的鹽可發(fā)生置換4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl

6、Na放入鹽溶液時，先與水反應，它包括兩種情況：（1)如果鹽溶液的溶質(zhì)不與NaOH反應:如氯化鈉溶液

（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH反應:生成的堿與鹽發(fā)生復分解反應，例如：將Na放入CuSO4溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

7、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

8、氧化鈉與水反應Na2O＋H2O＝2NaOH

9、氧化鈉與CO2反應Na2O＋CO2＝Na2CO3

10、氧化鈉與酸反應Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

11、過氧化鈉與水反應2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑12、過氧化鈉與CO2反應2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

13、過氧化鈉與酸反應2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

14、蘇打（純堿）與鹽酸反應

①鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

＋＝HCO3－

HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

＝H2O＋CO2↑

15、小蘇打受熱分解Na2CO3＋H2O＋CO2↑

16、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaOHNa2CO3＋H2O

＋OH－＝H2O＋CO32－

17、侯氏制堿法反應式：CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl

二、鋁相關(guān)方程式

1、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒2、鋁片與稀鹽酸反應2AlCl3＋3H2↑

2Al3＋＋3H2↑

3、實驗室制取Al(OH)3鋁鹽溶液加氨水的離子方程式：3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

4、鋁與氫氧化鈉溶液反應2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

Na2CO3CO32－＋HNaHCO3＋HCO3－＋H＋2NaHCO3NaHCO3＋溶液中：HCO3－NaCl+NH3+4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl＝2Al＋6H＋＝Al3++2Al＋2NaOH＋2Al＋2OH-＋

2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O36、Al2O3與鹽酸反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

7、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

8、Al(OH)3與鹽酸反應的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

9、Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

10、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

11、氧化鋁制取鋁：2Al2O34Al+3O2↑

12、氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

13、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

14、NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

15、氯化鋁溶液中加入NaAlO2溶液的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓

16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

17、氯化鋁凈水原理：AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（膠體）＋3HCl三、其他金屬化學方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2、鎂在鹵素單質(zhì)、硫等反應Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS

3Mg+N2Mg3N2

3、與H2O反應（Mg、A1和冷水都不反應，但在加熱條件下與水反應生成氫氧化物和氫氣）

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑4、與酸反應置換出H2

Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應置換出H2，其中鋁在冷濃H2SO4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。5、與某些氧化物反應

鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO22MgO+C6、高溫下鐵與水反應3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

7、氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

8.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓9、氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10、氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋11、用KSCN檢驗的存在離子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3

12、銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

13、碳與濃硫酸反應：C＋2H2SO4（濃）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

14、鐵與鹽酸、稀硫酸的反應：Fe+2H+==Fe2++H2O（反應后溶液呈淺綠色）

15、鐵與過量稀硝酸的反應：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O（反應后溶液呈棕黃色）

Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

鐵粉過量：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

16、銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

17、銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

18、銅與濃硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2

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第三章化學反應方程式總結(jié)

一、

鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、鈉的燃燒

2Na＋O==△

2Na2O22、鈉與水的反應，

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氫氧化鈉吸收二氧化碳而變質(zhì)

2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氫鈉加熱分解

2NaHCO△==Na

32CO3＋H2O＋CO2↑二、

鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3

⑥⑤○8⑦NaAlO21、鋁表面生成氧化膜的反應

4Al＋3O2==2Al2O32、不溶物氫氧化鋁加熱分解

2Al（OH）△

3==Al2O3＋3H2O3、氫氧化物氫氧化鋁與鹽酸反應

Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、鋁與鹽酸的反應

2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、三氧化鋁與氫氧化鈉反應

Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、鋁與氫氧化鈉反應

2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、偏鋁酸根和酸不能共存的原因

1

NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、

鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）3

1、

鐵在氧氣中燃燒

點燃

3Fe＋2O2==Fe3O4鐵與稀鹽酸反應制取氫氣Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、

氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉：先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3

4、

紅褐色的氫氧化鐵與鐵反應生成鹽和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O

5、

棕黃色的氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl

6、

常見的還原劑氯化亞鐵與強氧化劑氯氣反應2FeCl2＋Cl2==2FeCl3

7、

要還原鐵離子為亞鐵離子需要加入還原劑如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl2

8、

不溶性堿氫氧化鐵加熱分解

△

2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O

9102、

10、三價鐵離子的檢驗：溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色FeCl3＋3KSCN==Fe（SCN）3＋3KCl

四、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化：②①③CuCuOCuSO4Cu（ＯＨ）２

⑤

1、銅在加熱條件下和氧氣反應△

2Cu＋O2==2CuO2、氧化銅與硫酸反應

CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O

3、在藍色硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成藍色氫氧化銅沉淀CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4

4、曾清得則化為銅（濕法冶銅）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO4

5、不溶性堿氫氧化銅加熱分解Cu（OH）==CuO△

2＋H2O

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