九年級化學金屬的化學性質(zhì)

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課題二金屬的化學性質(zhì)

雨花臺中學李娜

教學設想1、教材分析

案例章節(jié)：《義務教育課程標準實驗教科書》九年級下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)內(nèi)容分析：金屬和金屬材料是一個承上啟下的單元，金屬的化學性質(zhì)是本單元的重點，本課題重點培養(yǎng)學生提出問題、實驗探究、結論分析的能力。教學方法：問題教學、分組協(xié)作學習、實驗探究2、教學思路與設計

金屬的化學性質(zhì)是在已討論過部分物質(zhì)的性質(zhì)基礎上，對新知識的歸納學習。本課題基于學生已有的知識基礎，采用實驗事實→歸納的方法，說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同、采用實驗→討論的探究方法，通過隊實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，引出金屬的活動性順序。一、教學目標分析知識與技能

通過探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法

教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。情感態(tài)度與價值觀

引導學生主動參與知識的獲取過程；通過對金屬活動性研究的過程，學習科學探究的方法，培養(yǎng)學生進行科學探究的能力；通過實驗和游戲，培養(yǎng)學生團隊合作精神。二、教學內(nèi)容分析

本課題的教學重點是在對金屬活動性順序的探討上，主要是在獲得金屬活動性順序的知識的過程中引導學生主動參與知識的獲取，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現(xiàn)象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結論的重要保證。置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經(jīng)過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序。在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

教學重難點

通過實驗探究認識金屬活動性順序教學模式

實驗探究模式三、簡單流程：

某些金屬與氧氣反應的條件不同初步得出鎂、鋁、鐵、銅、金的化學活動性逐步減弱

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四、教學設計流程教師活動引入：物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學反應嗎？提問：這些金屬和氧氣發(fā)生反應需要什么條件？引導：大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變化。想一想是誰讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說明什么？實驗探究金屬與鹽酸、硫酸反應的難易程度得出鎂、鐵、鋅、銅的化學活動性強弱實驗探究金屬與鹽溶液的置換反應得出鋁、銅、銀的活動性強弱得出常見金屬的化學活動性強弱順序表學生活動提出問題，回憶已有的知識得出：鐵、鎂、銅等設計意圖引發(fā)學生思考、回憶小組討論、匯報考察學生對問題的歸納能力氧氣。鎂、鋁在常溫的條件下培養(yǎng)學生的觀察就可以和氧氣發(fā)生化學反應。能力俗語“真金不怕火煉”說明什么？熔點高，但金的表面沒有發(fā)生變化，說明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應。以上的實驗事實說明什么？不同的金屬與氧氣發(fā)生反應的條件不同。與氧氣反應的條件不同說明金屬的化學活動性不同�；瘜W知識密切聯(lián)系實際生活培養(yǎng)認知結構結論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。[投影]資料：金屬可以與酸反應放出氫氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率不同。設計（金屬與鹽酸或硫酸的實考察學生的設計驗）、展示、預測實驗現(xiàn)象。問題、實驗探究的探究四種金屬與鹽酸、硫酸反能力應的實驗。展示本組實驗現(xiàn)象及成果。[師-生]總結：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸反應。并且鎂與鹽酸、硫酸反應最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應較為緩和。所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為（幻燈片）。書寫有關化學方程式訓練基本的化學用語引出置換反應的概念，即一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。3eud教育網(wǎng)教學資源集散地�？赡苁亲畲蟮拿赓M教育資源網(wǎng)！3eud教育網(wǎng)百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新！

如果我們把H加到四種金屬之間，討論，發(fā)表意見，得出結論。培養(yǎng)學生的發(fā)散你會把它加到哪兒思維能力我們在講質(zhì)量守恒的時候，我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應？反應得化學方程式是什么？那么銅能否與硫酸亞鐵反應，生成鐵？[實驗]銅與硫酸亞鐵反應。鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應出來，而銅不能反應出鐵，說明什么？回答，寫出反應方程式�；貞浺延兄�識、引入新知識，為下面的實驗做鋪墊反向思維，使知識構建更合理培養(yǎng)學生將描述性知識轉化為結論性知識將結論性的知識用實驗探究的方法加以驗證學生思考觀察、描述、得出結論如果一種金屬能把另一種金屬從它的溶液中反應出來，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。下面請大家只利用盒子里的溶液活動與探究：實驗并填表。匯和金屬設計實驗自行實驗判斷報實驗結果，展示。鋁、銅、銀的金屬活動性順序。[師-生]總結：從以上的實驗可以得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：（幻燈片：三種金屬的活動性）金屬活動性順序表可以給我們一些什么信息？討論，交流后匯報1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來。將本節(jié)課的知識更加合理化，培養(yǎng)學生的嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。學案設計(一)金屬與酸溶液的反應1、分別在放有少量鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度，并記錄在下表中。

2、用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象，并記錄在下表中。實驗現(xiàn)象稀鹽酸有關化學方程式實驗現(xiàn)象稀硫酸有關化學方程式小結與交流

1．能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有：_________；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有:_______。

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根據(jù)反應發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_____________。

2．觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應方程式，比較它們與化合反應、分解反應的有什么不同；它們都是由一種________與一種________反應，生成另一種________與另一種_________。__________________________叫做置換反應。(二)金屬與其它溶液的反應活動內(nèi)容及步驟實驗現(xiàn)象預測情況記錄結論或解釋（實驗現(xiàn)象）（有關化學方程式）小結與交流

1．上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？

2．通過上述實驗，你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：_____________________3．經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

_______________________________________________________________________。金屬活動性由強逐漸減弱

教學反思

本課以科學探究為主線，以“學生發(fā)展”為本，進行有意義的構建，學生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。但是本節(jié)課時間較為緊張，控制探究的進程較難。課堂各種活動應做好充分的準備，實驗探究安排亦應更合理（如可把幾個探究實驗分給不同的小組分別進行以節(jié)約時間）

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擴展閱讀：九年級化學金屬的化學性質(zhì)練習附答案

九年級化學金屬的化學性質(zhì)練習

一、選擇題

1．下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是()A．Na、Fe、MgB．K、Cu、FeC．Ca、Ag、ZnD．Al、Zn、Hg

2．公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著．書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光．”這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱的條件下()

A．易氧化B．易還原C．很穩(wěn)定D．很活潑3．能用鐵制容器盛放的試劑是()

A．鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．酒精`

4．將一根螺旋狀的細鐵絲放入稀硫酸銅溶液中(見下圖)，經(jīng)過較長一段時間后發(fā)現(xiàn)()

A．鐵絲表面覆蓋了一層紅色固體物質(zhì)B．溶液由藍色變?yōu)闊o色

C．在試管底部沉積一層黑色固體物質(zhì)D．試管內(nèi)溶液顏色上淺下深

5．下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是()

A．鋁B．鉑C．鐵D．銅6．醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻穩(wěn)定，而使患病處保持較持久的溫熱狀態(tài)．56g鐵粉完全氧化，需要消耗氧氣的質(zhì)量為()A．16gB．21gC．24gD．32g

7．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前減少的是()

A．CuSO4溶液C．FeSO4溶液

B．H2SO4溶液D．HCl溶液

二、填空題

1．在三支試管中，分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應的是①，反應產(chǎn)生氣體速度最快的是②；產(chǎn)生氣體最多的是③，鐵溶于稀硫酸后，溶液呈④色．

2．宋朝初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到膽礬，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源．

寫出這個反應的化學方程式______________________，該反應屬于______________反應．

3．冷的濃硫酸能使鐵表面鈍化而不被腐蝕，所以可以將濃硫酸盛放在鐵制容器中，但某同學錯把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時如遇明火，就有可能發(fā)生爆炸．其原因是(用化學方程式表示)：

(1)____________________________________________(2)____________________________________________

[參考答案]

一、1．D2．C3．D4．AD5．A6．C7．A二、1．①Cu②Zn③Fe④淺綠色2．Fe＋CuSO43．(1)Fe＋H2SO4

FeSO4＋Cu置換FeSO4＋H2↑

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